This HTML5 document contains 12 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
wikipedia-huhttp://hu.wikipedia.org/wiki/
dcthttp://purl.org/dc/terms/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
prop-huhttp://hu.dbpedia.org/property/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n13http://hu.dbpedia.org/resource/Sablon:
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
n11http://hu.dbpedia.org/resource/Kategória:

Statements

Subject Item
dbpedia-hu:Molekularitás
rdfs:label
Molekularitás
owl:sameAs
freebase:m.062fnv
dct:subject
n11:Reakciókinetika
dbo:wikiPageID
972088
dbo:wikiPageRevisionID
22143197
prop-hu:wikiPageUsesTemplate
n13:Fordítás n13:Jegyzetek
dbo:abstract
A molekularitás a kémiában az egyetlen reakciólépésben egymással ütköző molekulák számát jelenti. Míg a kísérletileg határozzák meg, a molekularitás elméleti fogalom és csak elemi reakciókra vonatkoztatható. Az elemi reakciókban a reakció rendje, a molekularitás és a sztöchiometriai együttható számszerű értéke azonos, de ezek különböző fogalmak. * Unimolekulás reakciónak nevezzük az olyan reakciót, melyben egy molekula entitást vesz részt. * A két molekula entitás részvételével zajló reakciót bimolekulás reakciónak nevezzük. * A három molekula entitás részvételével zajló reakciót termolekulás (trimolekulás) reakciónak hívjuk. Oldatban vagy gázkeverékben a termolekulás reakciók nagyon ritkák, mivel a három molekula egyidejű ütközésének valószínűsége nagyon alacsony. A termolekulás kifejezést azonban használják az alábbi típusú három test asszociációs reakciókra is: A nyíl feletti M azt jelöli, hogy az energia és impulzus megtartásához egy harmadik féllel történő második reakció is szükséges. A és B kezdeti bimolekulás ütközését követően egy gerjesztett állapotú köztitermék keletkezik, mely utána egy második bimolekulás reakcióban az M testtel ütközve átadja annak a fölös energiáját. A reakció két reakció egymás utáni sorozataként írható le: Az ilyen reakciók gyakran mutatnak nyomás- és hőmérsékletfüggést a másod- és harmadrendű kinetika közötti átmeneti területen. A katalitikus reakciók gyakran három komponensűek, de a gyakorlatban nem úgy zajlik a reakció, hogy a két komponens és a katalizátor egyszerre ütközik, hanem először a kiindulási anyagok komplexe keletkezik, és a sebességmeghatározó lépés ennek a komplexnek a termékekké történő átalakulása. Például a fém katalizátorral végzett hidrogénezés során a molekuláris hidrogén először hidrogénatomokra disszociálva megkötődik a fém felületén, majd ezt követően ez az atomos hidrogén az, amely reagál a – korábban már szintén a felületre adszorbeálódott – kiindulási anyaggal.
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-hu:Molekularitás?oldid=22143197&ns=0
dbo:wikiPageLength
2890
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-hu:Molekularitás
Subject Item
wikipedia-hu:Molekularitás
foaf:primaryTopic
dbpedia-hu:Molekularitás