This HTML5 document contains 15 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
wikipedia-huhttp://hu.wikipedia.org/wiki/
dcthttp://purl.org/dc/terms/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
n13http://nagysandor.eu/harrisonia/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
n10http://hu.dbpedia.org/resource/Kategória:

Statements

Subject Item
dbpedia-hu:Boyle–Mariotte-törvény
rdfs:label
Boyle–Mariotte-törvény
owl:sameAs
freebase:m.0hg8s
dct:subject
n10:Termodinamika
dbo:wikiPageID
62803
dbo:wikiPageRevisionID
21136024
dbo:wikiPageExternalLink
n13:piston_HU.html
dbo:wikiPageInterLanguageLink
dbpedia-de:Thermische_Zustandsgleichung_idealer_Gase
dbo:abstract
A Boyle–Mariotte-törvény egyike a tökéletes (ideális) gázokra vonatkozó gáztörvényeknek. A törvény névadói: Robert Boyle (1627–1691) ír természettudós és filozófus volt, aki ezt a törvényt 1662-ben fedezte fel. (1620–1684) francia fizikus tőle függetlenül 1676-ban szintén felfedezte. A Boyle–Mariotte-törvény kimondja, hogy egy adott mennyiségű ideális gáz térfogatának és nyomásának szorzata egy adott hőmérsékleten állandó. Matematikailag kifejezve: ahol: * V a gáz térfogata * p a gáz nyomása * a k állandó A k értéke úgy határozható meg, hogy egy adott hőmérsékleten megmérik a gáz térfogatát és nyomását. Ha ezután valami megváltozik (általában a térfogatot változtatják meg), akkor az új térfogathoz kiszámítható a gáz nyomása. Egyszerűbben kifejezve: a nyomás és a térfogat fordítottan arányos adott hőmérsékleten. Ha adott mennyiségű gáz két állapota között írjuk fel az összefüggést (állandó hőmérsékletet feltételezve), akkor az alábbi képletet kapjuk: , ahol 1 indexszel az egyik állapotot, 2 indexszel a másik állapotot jelöltük. Ha ebből például a második nyomást akarjuk meghatározni, akkor írhatjuk: . Ha a Boyle–Mariotte-törvényt a Gay-Lussac-törvénnyel és a Charles-törvénnyel kombináljuk, az egyesített gáztörvényt írhatjuk fel.
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-hu:Boyle–Mariotte-törvény?oldid=21136024&ns=0
dbo:wikiPageLength
2032
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-hu:Boyle–Mariotte-törvény
Subject Item
dbpedia-hu:Boyle-Mariotte-törvény
dbo:wikiPageRedirects
dbpedia-hu:Boyle–Mariotte-törvény
Subject Item
dbpedia-hu:Boyle-Mariotte_törvénye
dbo:wikiPageRedirects
dbpedia-hu:Boyle–Mariotte-törvény
Subject Item
dbpedia-hu:Boyle–Mariotte_törvénye
dbo:wikiPageRedirects
dbpedia-hu:Boyle–Mariotte-törvény
Subject Item
wikipedia-hu:Boyle–Mariotte-törvény
foaf:primaryTopic
dbpedia-hu:Boyle–Mariotte-törvény