This HTML5 document contains 18 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
wikipedia-huhttp://hu.wikipedia.org/wiki/
dcthttp://purl.org/dc/terms/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
prop-huhttp://hu.dbpedia.org/property/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
n11http://tudasbazis.sulinet.hu/hu/szakkepzes/vegyipar/fizikai-kemia/a-gazelegyek/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n8http://hu.dbpedia.org/resource/Sablon:
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
n16http://mek.oszk.hu/00000/00060/html/024/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
n10http://hu.dbpedia.org/resource/Kategória:
n4http://www.tankonyvtar.hu/hu/tartalom/tamop425/0021_Diffuzios_muveletek/

Statements

Subject Item
dbpedia-hu:Dalton-törvény
rdfs:label
Dalton-törvény
owl:sameAs
freebase:m.0hkzw
dct:subject
n10:Fizikai_kémia
dbo:wikiPageID
113720
dbo:wikiPageRevisionID
22921830
dbo:wikiPageExternalLink
n4:ch02s02.html n11:a-gazelegyekre-vonatkozo-gaztorveny-a-dalton-torveny n16:pc002482.html%231
prop-hu:wikiPageUsesTemplate
n8:Forrásjelzés-Pallas n8:Portál
prop-hu:url
n16:pc002482.html%231
prop-hu:szócikk
Dalton-törvény
dbo:abstract
Dalton törvénye szerint egy gázelegy össznyomása egyenlő az egyes összetevők parciális nyomásának összegével. Ezt az empirikus törvényt John Dalton 1801-ben állította fel mérései alapján, és a tökéletes (ideális) gázokra érvényes. Matematikailag: n számú gáz elegyének P nyomását az alábbi összeggel lehet kifejezni: ahol jelenti ez egyes komponensek parciális nyomását. A törvény azzal a feltételezéssel igaz, hogy a komponensek nem lépnek kémiai reakcióba egymással. Ha a Dalton-törvényt a Boyle–Mariotte-törvénnyel és az Avogadro-törvénnyel vetjük egybe, arra a következtetésre jutunk, hogy a tökéletes gázok elegyeiben egy gáz parciális nyomásának és az össznyomásnak a viszonya egyenlő a móltörtjével. ahol az elegy i-edik komponensének a móltörtje. Az alábbi összefüggés lehetőséget ad bármelyik egyedi gázkomponens térfogat-koncentrációjának meghatározására: ahol: az i-edik komponens koncentrációja ppm-ben kifejezve. A Dalton-törvényt nem teljesen követik a reális – a valóságban előforduló – gázok. Az eltérés nagyobb nyomásoknál jelentős. Ilyen esetekben a molekulák által elfoglalt hely szignifikánssá válik ahhoz képest, hogy mennyi az üres hely közöttük. Ezen kívül a molekulák közötti kis átlagos távolság megnöveli a molekulák közötti erőket.
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-hu:Dalton-törvény?oldid=22921830&ns=0
dbo:wikiPageLength
2274
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-hu:Dalton-törvény
Subject Item
dbpedia-hu:Dalton_törvénye
dbo:wikiPageRedirects
dbpedia-hu:Dalton-törvény
Subject Item
wikipedia-hu:Dalton-törvény
foaf:primaryTopic
dbpedia-hu:Dalton-törvény