This HTML5 document contains 14 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
wikipedia-huhttp://hu.wikipedia.org/wiki/
dcthttp://purl.org/dc/terms/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
prop-huhttp://hu.dbpedia.org/property/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n4http://hu.dbpedia.org/resource/Sablon:
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
n10http://hu.dbpedia.org/resource/Kategória:

Statements

Subject Item
dbpedia-hu:Permanganometria
rdfs:label
Permanganometria
dct:subject
n10:Analitikai_kémia
dbo:wikiPageID
1618568
dbo:wikiPageRevisionID
21334855
prop-hu:wikiPageUsesTemplate
n4:Nemzetközi_katalógusok n4:Jegyzetek n4:Chem n4:Fordítás n4:Portál
dbo:abstract
A permanganometria a közé tartozó mennyiségi elemzési módszer az analitikai kémiában, mely a meghatározandó anyag mennyiségét permanganátos oxidációs reakció alapján méri meg. Az eljárás két részből áll, az egyik a minta kálium-permanganát mérőoldattal történő titrálása, a másik a kálium-permanganát oldat hatóértékének megállapítása standard oldattal. A titrálás végpontját a permanganátion intenzív lila színének állandósulása jelzi. A titrálás kivitelezésétől függően a permanganátion Mnx ionná redukálódik, ahol x értéke +2, +3, +4 vagy +6 lehet. Permanganometriásan mérhető a Fe2+, Mn2+, Fe2+ és Mn2+ egymás mellett, C2O2−4, NO−2, H2O2 stb. A legtöbb esetben a titrálást erősen savas közegben végzik, ekkor az alábbi reakció játszódik le: MnO−4 + 8H+ + 5e− → Mn+2 + 4H2O Ennek a reakciónak az elektrokémiai standardpotenciálja: E0=+1,51 V ami mutatja, hogy a KMnO4 (savas közegben) nagyon erős oxidálószer. Ezzel a módszerrel oxidálható: * Fe2+ (E0Fe3+/Fe2+=+0,77 V) * Sn2+ (E0Sn4+/Sn2+=+0,2 V) és akár * Cl− ( E0Cl2/Cl−=+1,36 V) stb is. Gyengén savas közegben a MnO−4 nem tud – 5 elektron felvételével – Mn2+-vé alakulni, ilyenkor csak 3 elektronos oxidáció megy végbe, és MnO2(s) keletkezik az alábbi elektrokémiai reakcióban: MnO−4 + 4H+ + 3e− → MnO2 + 2H2O A standardpotenciál: E0=+1,69 V. Végül lúgos oldatban, ha a nátrium-hidroxid koncentrációja c(NaOH)>1 mol dm−3, az alábbi reakció történik: MnO−4 + e− → MnO2−4 E0=+0,56 V.
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-hu:Permanganometria?oldid=21334855&ns=0
dbo:wikiPageLength
3182
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-hu:Permanganometria
Subject Item
wikipedia-hu:Permanganometria
foaf:primaryTopic
dbpedia-hu:Permanganometria