This HTML5 document contains 19 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
wikipedia-huhttp://hu.wikipedia.org/wiki/
dcthttp://purl.org/dc/terms/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
prop-huhttp://hu.dbpedia.org/property/
n14https://web.archive.org/web/20000116092059/http:/antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/compounds/faq/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n10http://hu.dbpedia.org/resource/Sablon:
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
n4http://hu.dbpedia.org/resource/Kategória:

Statements

Subject Item
dbpedia-hu:Tioszulfát
rdfs:label
Tioszulfát
owl:sameAs
freebase:m.0chny4
dct:subject
n4:ATC_V03 n4:Anionok n4:Tioszulfátok
dbo:wikiPageID
571485
dbo:wikiPageRevisionID
22789592
dbo:wikiPageExternalLink
n14:thiosulfate.shtml
prop-hu:wikiPageUsesTemplate
n10:Fordítás n10:Chem n10:Jegyzetek n10:Csonk-kém n10:ATC
dbo:abstract
A tioszulfátion (INN-név: thiosulfate) (S2O2−3) a kén egyik oxoanionja, forrásban levő vízben keletkezik és kén reakciójában. Tioszulfát a természetben meleg forrásokban és gejzírekben fordul elő, egyes biokémiai folyamatok eredményeként. A vizet azonnal klórmentesíti, ezen alapul jelentős felhasználása a papíriparban, ahol a fehérítés megállítására használják. A tioszulfátot felhasználják továbbá ezüstércek olvasztásánál, bőrtermékek gyártása során, és textíliákon a festék megkötésére. A nátrium-tioszulfátot a fényképészetben elterjedten használták a fekete-fehér negatívok és papírképek előhívás utáni fixálására. A modern, „gyors” fixáláshoz alkalmaznak, mivel ez 3-4-szer gyorsabban hat. A tioszulfátok csak semleges vagy lúgos oldatokban stabilak, savas oldatban kén és kén-dioxid képződése közben bomlanak: S2O2−3(aq) + 2 H+(aq) → SO2(g) + S(s) + H2O(l) A tioszulfátok a halogénekkel különböző módon reagálnak, ami a halogének csoporton belül lefelé csökkenő oxidálóképességének tulajdonítható: 2 S2O2−3(aq) + I2(aq) → S4O2−6(aq) + 2 I−(aq)S2O2−3(aq) + 4 Br2(aq) + 5 H2O(l) → 2 SO2−4(aq) + 8 Br−(aq) + 10 H+(aq)S2O2−3(aq) + 4 Cl2(aq) + 5 H2O(l) → 2 SO2−4(aq) + 8 Cl−(aq) + 10 H+(aq) A tioszulfát a fémeket gyorsan korrodálja, az acél és a rozsdamentes acél különösen érzékeny a tioszulfát által okozott . A rozsdamentes acélhoz molibdént kell adagolni, hogy a pontkorrózióval szemben ellenállóbbá váljon (AISI 316L hMo). Tioszulfátok gyakran keletkeznek a szulfidok tökéletlen oxidációja (pirit pörkölése) vagy szulfátok részleges redukciója során (kraftpapír). A tioszulfátok természetes előfordulása gyakorlatilag a ritka sidpietersit ásványra (Pb4(S2O3)O2(OH)2 korlátozódik, mivel a bazhenovit ásványban való előfordulását az utóbbi időben vitatják. Az orvosi gyakorlatban a tioszulfátokat ciánmérgezés ellen adják, mert hatására a cianid gyorsan kiürülő tiocianáttá (rodaniddá) alakul át. ATC-kódja V03AB06.
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-hu:Tioszulfát?oldid=22789592&ns=0
dbo:wikiPageLength
3435
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-hu:Tioszulfát
Subject Item
dbpedia-hu:Thiosulfate
dbo:wikiPageRedirects
dbpedia-hu:Tioszulfát
Subject Item
wikipedia-hu:Tioszulfát
foaf:primaryTopic
dbpedia-hu:Tioszulfát