| dbo:abstract
|
- A reális gázok állapotának leírására (állapotjelzők közötti matematikai összefüggés megadására) nagyon sok próbálkozás történt. Az első a van der Waals-egyenlet volt, amely figyelembe vette a gázrészecskék (atomok, molekulák) közötti kohéziós erőket, valamint a részecskék saját térfogatát. A Dieterici-egyenlet – amelyet Conrad Dieterici állított fel – szintén két anyagi minőségtől függő álladót tartalmaz és a kohéziós erők okozta belső nyomás miatti korrekciót exponenciális tényezővel veszi figyelembe: az összefüggésben
* p – nyomás, Pa
* T – Hőmérséklet, K
* V – , m³/mol
* R – egyetemes gázállandó, 8,314 J/mol·K
* a – a kohéziós erők miatti állandó
* b – a részecskék térfogata miatti állandó Az a és a b állandó – hasonlóan a van der Waals-állandókhoz – egyértelmű kapcsolatban van a kritikus állapotjelzőkkel: (hu)
- A reális gázok állapotának leírására (állapotjelzők közötti matematikai összefüggés megadására) nagyon sok próbálkozás történt. Az első a van der Waals-egyenlet volt, amely figyelembe vette a gázrészecskék (atomok, molekulák) közötti kohéziós erőket, valamint a részecskék saját térfogatát. A Dieterici-egyenlet – amelyet Conrad Dieterici állított fel – szintén két anyagi minőségtől függő álladót tartalmaz és a kohéziós erők okozta belső nyomás miatti korrekciót exponenciális tényezővel veszi figyelembe: az összefüggésben
* p – nyomás, Pa
* T – Hőmérséklet, K
* V – , m³/mol
* R – egyetemes gázállandó, 8,314 J/mol·K
* a – a kohéziós erők miatti állandó
* b – a részecskék térfogata miatti állandó Az a és a b állandó – hasonlóan a van der Waals-állandókhoz – egyértelmű kapcsolatban van a kritikus állapotjelzőkkel: (hu)
|
