| Property |
Value |
| dbo:abstract
|
- A Faraday-állandó (F) egy mól elektron töltésének abszolút értéke, azaz F = 96485,3399(24) C/mol. A Faraday-állandót Michael Faraday határozta meg elsőként. A Faraday-állandó megkapható az Avogadro-szám és az elemi töltés szorzataként. (hu)
- A Faraday-állandó (F) egy mól elektron töltésének abszolút értéke, azaz F = 96485,3399(24) C/mol. A Faraday-állandó Michael Faraday után kapta a nevét, aki elsőként határozta meg az értékét. A Faraday-állandó megkapható az Avogadro-szám és az elemi töltés szorzataként. A kémiában és a fizikában ez az állandó az elektromos töltés nagyságát jelenti mól egységnyi elektronra vetítve. A Faraday-állandó egyenlő az e elemi töltés (az elektron töltésének nagysága), szorozva 1 móllal: A Faraday-állandó egyik gyakori felhasználása az elektrolízishez kapcsolódó számításokban történik. Az F értékét először úgy határozták meg, hogy megmérték a lerakódott ezüst mennyiségét egy olyan elektrokémiai reakcióban, amelyben egy ismert értékű áram adott ideig folyik, és a Faraday-féle elektrolízis törvényét alkalmazták. (hu)
- A Faraday-állandó (F) egy mól elektron töltésének abszolút értéke, azaz F = 96485,3399(24) C/mol. A Faraday-állandót Michael Faraday határozta meg elsőként. A Faraday-állandó megkapható az Avogadro-szám és az elemi töltés szorzataként. (hu)
- A Faraday-állandó (F) egy mól elektron töltésének abszolút értéke, azaz F = 96485,3399(24) C/mol. A Faraday-állandó Michael Faraday után kapta a nevét, aki elsőként határozta meg az értékét. A Faraday-állandó megkapható az Avogadro-szám és az elemi töltés szorzataként. A kémiában és a fizikában ez az állandó az elektromos töltés nagyságát jelenti mól egységnyi elektronra vetítve. A Faraday-állandó egyenlő az e elemi töltés (az elektron töltésének nagysága), szorozva 1 móllal: A Faraday-állandó egyik gyakori felhasználása az elektrolízishez kapcsolódó számításokban történik. Az F értékét először úgy határozták meg, hogy megmérték a lerakódott ezüst mennyiségét egy olyan elektrokémiai reakcióban, amelyben egy ismert értékű áram adott ideig folyik, és a Faraday-féle elektrolízis törvényét alkalmazták. (hu)
|
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 529 (xsd:nonNegativeInteger)
- 1757 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
|
- 13110864 (xsd:integer)
- 24122245 (xsd:integer)
|
| prop-hu:wikiPageUsesTemplate
| |
| dct:subject
| |
| rdfs:comment
|
- A Faraday-állandó (F) egy mól elektron töltésének abszolút értéke, azaz F = 96485,3399(24) C/mol. A Faraday-állandót Michael Faraday határozta meg elsőként. A Faraday-állandó megkapható az Avogadro-szám és az elemi töltés szorzataként. (hu)
- A Faraday-állandó (F) egy mól elektron töltésének abszolút értéke, azaz F = 96485,3399(24) C/mol. A Faraday-állandót Michael Faraday határozta meg elsőként. A Faraday-állandó megkapható az Avogadro-szám és az elemi töltés szorzataként. (hu)
|
| rdfs:label
|
- Faraday-állandó (hu)
- Faraday-állandó (hu)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is foaf:primaryTopic
of | |
