| dbo:abstract
|
- A gáztörvények az ideális gáz (fizikai kémiában célszerűen a tökéletes gáz kifejezést használják) abszolút hőmérséklete (T), nyomása (p) és térfogata (V) – ún. állapotjelzők – közötti matematikai összefüggések. A három gáztörvényt: Boyle–Mariotte-törvényt, a Gay-Lussac-törvényt és a Charles-törvényt összevonva az egyesített gáztörvényt kapjuk: . E gáztörvénynél figyelembe véve az Avogadro-törvényt a tökéletes viselkedésű gázokra érvényes egyetemes, vagy általános gáztörvény vezethető le: ahol
* p a nyomás Pa-ban
* V a térfogat m³-ben
* n a gáz kémiai anyagmennyisége mol-ban
* R az egyetemes gázállandó (8,314 J/(mol.K))
* T az abszolút hőmérséklet K-ben továbbá: ahol
* N a résztvevő anyag darabszáma (atomszám vagy molekulaszám)
* NA az Avogadro-szám
* m a tömeg kg-ban
* M a móltömeg kg/mol-ban (A gáztörvény természetesen bármely koherens mértékegységrendszerben igaz.) Azokat a gázokat, melyek ezen törvények szerint viselkednek, ideális gázoknak nevezzük. Ténylegesen ideális gázok nem léteznek, a valóságos gázok csak többé-kevésbé követik a gáztörvényeket. Más gáztörvények, mint a Van der Waals-egyenlet az ideális gáztörvényt korrekciókkal látja el a valóságos gázok viselkedésének megfelelően. Más fontos gáztörvényt fogalmaz meg a Dalton-törvény a gázok parciális nyomásáról. (hu)
- A gáztörvények az ideális gáz (fizikai kémiában célszerűen a tökéletes gáz kifejezést használják) abszolút hőmérséklete (T), nyomása (p) és térfogata (V) – ún. állapotjelzők – közötti matematikai összefüggések. A három gáztörvényt: Boyle–Mariotte-törvényt, a Gay-Lussac-törvényt és a Charles-törvényt összevonva az egyesített gáztörvényt kapjuk: . E gáztörvénynél figyelembe véve az Avogadro-törvényt a tökéletes viselkedésű gázokra érvényes egyetemes, vagy általános gáztörvény vezethető le: ahol
* p a nyomás Pa-ban
* V a térfogat m³-ben
* n a gáz kémiai anyagmennyisége mol-ban
* R az egyetemes gázállandó (8,314 J/(mol.K))
* T az abszolút hőmérséklet K-ben továbbá: ahol
* N a résztvevő anyag darabszáma (atomszám vagy molekulaszám)
* NA az Avogadro-szám
* m a tömeg kg-ban
* M a móltömeg kg/mol-ban (A gáztörvény természetesen bármely koherens mértékegységrendszerben igaz.) Azokat a gázokat, melyek ezen törvények szerint viselkednek, ideális gázoknak nevezzük. Ténylegesen ideális gázok nem léteznek, a valóságos gázok csak többé-kevésbé követik a gáztörvényeket. Más gáztörvények, mint a Van der Waals-egyenlet az ideális gáztörvényt korrekciókkal látja el a valóságos gázok viselkedésének megfelelően. Más fontos gáztörvényt fogalmaz meg a Dalton-törvény a gázok parciális nyomásáról. (hu)
|
