| dbo:abstract
|
- A permanganometria a közé tartozó mennyiségi elemzési módszer az analitikai kémiában, mely a meghatározandó anyag mennyiségét permanganátos oxidációs reakció alapján méri meg. Az eljárás két részből áll, az egyik a minta kálium-permanganát mérőoldattal történő titrálása, a másik a kálium-permanganát oldat hatóértékének megállapítása standard oldattal. A titrálás végpontját a permanganátion intenzív lila színének állandósulása jelzi. A titrálás kivitelezésétől függően a permanganátion Mnx ionná redukálódik, ahol x értéke +2, +3, +4 vagy +6 lehet. Permanganometriásan mérhető a Fe2+, Mn2+, Fe2+ és Mn2+ egymás mellett, C2O2−4, NO−2, H2O2 stb. A legtöbb esetben a titrálást erősen savas közegben végzik, ekkor az alábbi reakció játszódik le: MnO−4 + 8H+ + 5e− → Mn+2 + 4H2O Ennek a reakciónak az elektrokémiai standardpotenciálja: E0=+1,51 V ami mutatja, hogy a KMnO4 (savas közegben) nagyon erős oxidálószer. Ezzel a módszerrel oxidálható:
* Fe2+ (E0Fe3+/Fe2+=+0,77 V)
* Sn2+ (E0Sn4+/Sn2+=+0,2 V) és akár
* Cl− ( E0Cl2/Cl−=+1,36 V) stb is. Gyengén savas közegben a MnO−4 nem tud – 5 elektron felvételével – Mn2+-vé alakulni, ilyenkor csak 3 elektronos oxidáció megy végbe, és MnO2(s) keletkezik az alábbi elektrokémiai reakcióban: MnO−4 + 4H+ + 3e− → MnO2 + 2H2O A standardpotenciál: E0=+1,69 V. Végül lúgos oldatban, ha a nátrium-hidroxid koncentrációja c(NaOH)>1 mol dm−3, az alábbi reakció történik: MnO−4 + e− → MnO2−4 E0=+0,56 V. (hu)
- <api batchcomplete="">A permanganometria a redoxititrálások közé tartozó mennyiségi elemzési m༽szer az analitikai kémin, mely a meghatározandó anyag mennyiségét permanganátos oxidผiós reakció alapján méri meg. Az eljárás két részből áll, az egyik a minta kálium-permanganát mérőoldattal történő titrálása, a másik a kálium-permanganát oldat hatóértékének megállapítása nátrium-oxalát standard oldattal.A titrálás végpontját a permanganátion intenzív lila színének állandósulása jelzi.A titrálás kivitelezésétől függᔞn a permanganátion Mnx ionná redukál༽ik, ahol x értéke +2, +3, +4 vagy +6 lehet. Permanganometriásan mérhető a Fe2+, Mn2+, Fe2+ és Mn2+ egymás mellett, C2O2𢄤, NO𢄢, H2O2 stb.A legt esetben a titrálást erősen savas közegben végzik, ekkor az ali reakció játsz༽ik le:MnO𢄤 + 8H+ + 5e− → Mn+2 + 4H2OEnnek a reakciónak az elektrokémiai standardpotenciálja:E0=+1,51 Vami mutatja, hogy a KMnO4 (savas közegben) nagyon erős oxidálószer. Ezzel a m༽szerrel oxidálható:Fe2+ (E0Fe3+/Fe2+=+0,77 V)Sn2+ (E0Sn4+/Sn2+=+0,2 V)és akárCl− ( E0Cl2/Cl−=+1,36 V) stb is.Gyengén savas közegben a MnO𢄤 nem tud – 5 elektron felvételével – Mn2+-vé alakulni, ilyenkor csak 3 elektronos oxidผió megy végbe, és MnO2(s) keletkezik az ali elektrokémiai reakcin:MnO𢄤 + 4H+ + 3e− → MnO2 + 2H2OA standardpotenciál: E0=+1,69 V.Végül lúgos oldatban, ha a nátrium-hidroxid koncentrผiója c(NaOH)>1 mol dm𢄣, az ali reakció történik:MnO𢄤 + e− → MnO2𢄤 E0=+0,56 V. (hu)
- <api batchcomplete="">A permanganometria a redoxititrálások közé tartozó mennyiségi elemzési módszer az analitikai kémiában, mely a meghatározandó anyag mennyiségét permanganátos oxidációs reakció alapján méri meg. Az eljárás két részből áll, az egyik a minta kálium-permanganát mérőoldattal történő titrálása, a másik a kálium-permanganát oldat hatóértékének megállapítása nátrium-oxalát standard oldattal.A titrálás végpontját a permanganátion intenzív lila színének állandósulása jelzi.A titrálás kivitelezésétől függően a permanganátion Mnx ionná redukálódik, ahol x értéke +2, +3, +4 vagy +6 lehet. Permanganometriásan mérhető a Fe2+, Mn2+, Fe2+ és Mn2+ egymás mellett, C2O2−4, NO−2, H2O2 stb.A legtöbb esetben a titrálást erősen savas közegben végzik, ekkor az alábbi reakció játszódik le:MnO−4 + 8H+ + 5e− → Mn+2 + 4H2OEnnek a reakciónak az elektrokémiai standardpotenciálja:E0=+1,51 Vami mutatja, hogy a KMnO4 (savas közegben) nagyon erős oxidálószer. Ezzel a módszerrel oxidálható:Fe2+ (E0Fe3+/Fe2+=+0,77 V)Sn2+ (E0Sn4+/Sn2+=+0,2 V)és akárCl− ( E0Cl2/Cl−=+1,36 V) stb is.Gyengén savas közegben a MnO−4 nem tud – 5 elektron felvételével – Mn2+-vé alakulni, ilyenkor csak 3 elektronos oxidáció megy végbe, és MnO2(s) keletkezik az alábbi elektrokémiai reakcióban:MnO−4 + 4H+ + 3e− → MnO2 + 2H2OA standardpotenciál: E0=+1,69 V.Végül lúgos oldatban, ha a nátrium-hidroxid koncentrációja c(NaOH)>1 mol dm−3, az alábbi reakció történik:MnO−4 + e− → MnO2−4 E0=+0,56 V. (hu)
- A permanganometria a közé tartozó mennyiségi elemzési módszer az analitikai kémiában, mely a meghatározandó anyag mennyiségét permanganátos oxidációs reakció alapján méri meg. Az eljárás két részből áll, az egyik a minta kálium-permanganát mérőoldattal történő titrálása, a másik a kálium-permanganát oldat hatóértékének megállapítása standard oldattal. A titrálás végpontját a permanganátion intenzív lila színének állandósulása jelzi. A titrálás kivitelezésétől függően a permanganátion Mnx ionná redukálódik, ahol x értéke +2, +3, +4 vagy +6 lehet. Permanganometriásan mérhető a Fe2+, Mn2+, Fe2+ és Mn2+ egymás mellett, C2O2−4, NO−2, H2O2 stb. A legtöbb esetben a titrálást erősen savas közegben végzik, ekkor az alábbi reakció játszódik le: MnO−4 + 8H+ + 5e− → Mn+2 + 4H2O Ennek a reakciónak az elektrokémiai standardpotenciálja: E0=+1,51 V ami mutatja, hogy a KMnO4 (savas közegben) nagyon erős oxidálószer. Ezzel a módszerrel oxidálható:
* Fe2+ (E0Fe3+/Fe2+=+0,77 V)
* Sn2+ (E0Sn4+/Sn2+=+0,2 V) és akár
* Cl− ( E0Cl2/Cl−=+1,36 V) stb is. Gyengén savas közegben a MnO−4 nem tud – 5 elektron felvételével – Mn2+-vé alakulni, ilyenkor csak 3 elektronos oxidáció megy végbe, és MnO2(s) keletkezik az alábbi elektrokémiai reakcióban: MnO−4 + 4H+ + 3e− → MnO2 + 2H2O A standardpotenciál: E0=+1,69 V. Végül lúgos oldatban, ha a nátrium-hidroxid koncentrációja c(NaOH)>1 mol dm−3, az alábbi reakció történik: MnO−4 + e− → MnO2−4 E0=+0,56 V. (hu)
- <api batchcomplete="">A permanganometria a redoxititrálások közé tartozó mennyiségi elemzési m༽szer az analitikai kémin, mely a meghatározandó anyag mennyiségét permanganátos oxidผiós reakció alapján méri meg. Az eljárás két részből áll, az egyik a minta kálium-permanganát mérőoldattal történő titrálása, a másik a kálium-permanganát oldat hatóértékének megállapítása nátrium-oxalát standard oldattal.A titrálás végpontját a permanganátion intenzív lila színének állandósulása jelzi.A titrálás kivitelezésétől függᔞn a permanganátion Mnx ionná redukál༽ik, ahol x értéke +2, +3, +4 vagy +6 lehet. Permanganometriásan mérhető a Fe2+, Mn2+, Fe2+ és Mn2+ egymás mellett, C2O2𢄤, NO𢄢, H2O2 stb.A legt esetben a titrálást erősen savas közegben végzik, ekkor az ali reakció játsz༽ik le:MnO𢄤 + 8H+ + 5e− → Mn+2 + 4H2OEnnek a reakciónak az elektrokémiai standardpotenciálja:E0=+1,51 Vami mutatja, hogy a KMnO4 (savas közegben) nagyon erős oxidálószer. Ezzel a m༽szerrel oxidálható:Fe2+ (E0Fe3+/Fe2+=+0,77 V)Sn2+ (E0Sn4+/Sn2+=+0,2 V)és akárCl− ( E0Cl2/Cl−=+1,36 V) stb is.Gyengén savas közegben a MnO𢄤 nem tud – 5 elektron felvételével – Mn2+-vé alakulni, ilyenkor csak 3 elektronos oxidผió megy végbe, és MnO2(s) keletkezik az ali elektrokémiai reakcin:MnO𢄤 + 4H+ + 3e− → MnO2 + 2H2OA standardpotenciál: E0=+1,69 V.Végül lúgos oldatban, ha a nátrium-hidroxid koncentrผiója c(NaOH)>1 mol dm𢄣, az ali reakció történik:MnO𢄤 + e− → MnO2𢄤 E0=+0,56 V. (hu)
- <api batchcomplete="">A permanganometria a redoxititrálások közé tartozó mennyiségi elemzési módszer az analitikai kémiában, mely a meghatározandó anyag mennyiségét permanganátos oxidációs reakció alapján méri meg. Az eljárás két részből áll, az egyik a minta kálium-permanganát mérőoldattal történő titrálása, a másik a kálium-permanganát oldat hatóértékének megállapítása nátrium-oxalát standard oldattal.A titrálás végpontját a permanganátion intenzív lila színének állandósulása jelzi.A titrálás kivitelezésétől függően a permanganátion Mnx ionná redukálódik, ahol x értéke +2, +3, +4 vagy +6 lehet. Permanganometriásan mérhető a Fe2+, Mn2+, Fe2+ és Mn2+ egymás mellett, C2O2−4, NO−2, H2O2 stb.A legtöbb esetben a titrálást erősen savas közegben végzik, ekkor az alábbi reakció játszódik le:MnO−4 + 8H+ + 5e− → Mn+2 + 4H2OEnnek a reakciónak az elektrokémiai standardpotenciálja:E0=+1,51 Vami mutatja, hogy a KMnO4 (savas közegben) nagyon erős oxidálószer. Ezzel a módszerrel oxidálható:Fe2+ (E0Fe3+/Fe2+=+0,77 V)Sn2+ (E0Sn4+/Sn2+=+0,2 V)és akárCl− ( E0Cl2/Cl−=+1,36 V) stb is.Gyengén savas közegben a MnO−4 nem tud – 5 elektron felvételével – Mn2+-vé alakulni, ilyenkor csak 3 elektronos oxidáció megy végbe, és MnO2(s) keletkezik az alábbi elektrokémiai reakcióban:MnO−4 + 4H+ + 3e− → MnO2 + 2H2OA standardpotenciál: E0=+1,69 V.Végül lúgos oldatban, ha a nátrium-hidroxid koncentrációja c(NaOH)>1 mol dm−3, az alábbi reakció történik:MnO−4 + e− → MnO2−4 E0=+0,56 V. (hu)
|
