| dbo:abstract
|
- Az Arrhenius-görbe a reakciósebességi állandót jeleníti meg a hőmérséklet reciprokának függvényében. A derékszögű koordináta-rendszerben a sebességi állandó értékeit az y-tengelyen (ordináta), a reciprok hőmérséklet értékeit az x-tengelyen (abszcissza) ábrázolják. Az Arrhenius-görbét gyakran használják a kémiai reakciók hőmérsékletfüggésének vizsgálata során.Egy sebesség-korlátozott termikusan aktivált folyamat esetén az Arrhenius-görbe egy egyenes, melyből meghatározható az aktiválási energia és a preexponenciális tényező. Az Arrhenius-egyenlet: vagy egy másik formában: A két kifejezés közötti különbség az energia egységeknél található:Az első kifejezésben a mól használatos, mely általános a kémiában, a második kifejezésben az energiát közvetlenül használja, mely a fizikában általános. A különböző egységek az R egyetemes gázállandó illetve a Boltzmann-állandó használatából fakadnak. Az első formulával ekvivalens: ahol = Reakciósebességi állandó = Preexponenciális tényező = Aktiválási energia = Egyetemes gázállandó = Abszolút hőmérséklet, K A fent említett ábrázolásnál az y-metszet megfelel az -nak, és a görbe meredeksége . Az A preexponenciális tényező egy, az arányosságot jellemző állandó, mely számos tényezőt foglal magába, például az egymással reagáló részecskék ütközési frekvenciáját és orientációját. Az kifejezés adja meg a gázban a molekulák azon hányadát, melyek energiája egy adott hőmérsékleten egyenlő az aktiválási energiával vagy nagyobb annál. (hu)
- Az Arrhenius-görbe a reakciósebességi állandót jeleníti meg a hőmérséklet reciprokának függvényében. A derékszögű koordináta-rendszerben a sebességi állandó értékeit az y-tengelyen (ordináta), a reciprok hőmérséklet értékeit az x-tengelyen (abszcissza) ábrázolják. Az Arrhenius-görbét gyakran használják a kémiai reakciók hőmérsékletfüggésének vizsgálata során.Egy sebesség-korlátozott termikusan aktivált folyamat esetén az Arrhenius-görbe egy egyenes, melyből meghatározható az aktiválási energia és a preexponenciális tényező. Az Arrhenius-egyenlet: vagy egy másik formában: A két kifejezés közötti különbség az energia egységeknél található:Az első kifejezésben a mól használatos, mely általános a kémiában, a második kifejezésben az energiát közvetlenül használja, mely a fizikában általános. A különböző egységek az R egyetemes gázállandó illetve a Boltzmann-állandó használatából fakadnak. Az első formulával ekvivalens: ahol = Reakciósebességi állandó = Preexponenciális tényező = Aktiválási energia = Egyetemes gázállandó = Abszolút hőmérséklet, K A fent említett ábrázolásnál az y-metszet megfelel az -nak, és a görbe meredeksége . Az A preexponenciális tényező egy, az arányosságot jellemző állandó, mely számos tényezőt foglal magába, például az egymással reagáló részecskék ütközési frekvenciáját és orientációját. Az kifejezés adja meg a gázban a molekulák azon hányadát, melyek energiája egy adott hőmérsékleten egyenlő az aktiválási energiával vagy nagyobb annál. (hu)
|
