| dbo:abstract
|
- A reális gázok állapotegyenletének a leírására nagyon sok kísérlet történt. A van der Waals-egyenletnél némelyik jobb egyezést mutat a kísérleti adatokkal, de azok is csak szűkebb hőmérséklet- és nyomástartományban adnak kielégítő eredményt. Marcellin Berthelot (1827-1907) francia kémikus volt az, aki 1875-ben kissé módosította a van der Waals-egyenletet. Az általa felállított összefüggés szintén két – az anyagminőségtől függő – állandót tartalmaz, és azt figyelembe veszi, hogy a gázmolekulák közötti kohéziós erő nagysága fordítva arányos a hőmérséklettel. Az összefüggés 1 mol gázra vonatkozóan: illetve n anyagmennyiség esetén: amely összefüggésben:
* p – nyomás Pa
* T – hőmérséklet, K
* V – térfogat, m³
* R – egyetemes gázállandó, 8,314 J/mol·K
* n – anyagmennyiség, mol
* a – a kohéziós erőkből eredő nyomáskorrekció mértéke, (Pa·K·dm6)/mol²]
* b – a gázrészecskék saját térfogata, m³/mol Főként a nagyobb hőmérsékleten mutatnak pontosabb egyezést a számított értékek a mérési eredményekkel. (hu)
- A reális gázok állapotegyenletének a leírására nagyon sok kísérlet történt. A van der Waals-egyenletnél némelyik jobb egyezést mutat a kísérleti adatokkal, de azok is csak szűkebb hőmérséklet- és nyomástartományban adnak kielégítő eredményt. Marcellin Berthelot (1827-1907) francia kémikus volt az, aki 1875-ben kissé módosította a van der Waals-egyenletet. Az általa felállított összefüggés szintén két – az anyagminőségtől függő – állandót tartalmaz, és azt figyelembe veszi, hogy a gázmolekulák közötti kohéziós erő nagysága fordítva arányos a hőmérséklettel. Az összefüggés 1 mol gázra vonatkozóan: illetve n anyagmennyiség esetén: amely összefüggésben:
* p – nyomás Pa
* T – hőmérséklet, K
* V – térfogat, m³
* R – egyetemes gázállandó, 8,314 J/mol·K
* n – anyagmennyiség, mol
* a – a kohéziós erőkből eredő nyomáskorrekció mértéke, (Pa·K·dm6)/mol²]
* b – a gázrészecskék saját térfogata, m³/mol Főként a nagyobb hőmérsékleten mutatnak pontosabb egyezést a számított értékek a mérési eredményekkel. (hu)
|
