| dbo:abstract
|
- A disszociációfok a kémiában előforduló szakkifejezés. Az egyensúlyhoz vezető reakcióknál megmutatja, hogy mennyi a disszociált anyagmennyiség az összes kiindulási anyagmennyiséghez viszonyítva. , Oldatok esetén a disszociációfokot általában csak a gyenge savakra vagy bázisokra alkalmazzuk; erős savak vagy bázisok esetében ugyanis a tömény oldatok kivételével 100%-os a disszociáció. A disszociációfokot általában (α) alfával jelölik; 0 és 1 közötti értéket vehet fel. Kiszámítható a disszociációs állandó és a koncentráció ismeretében. A disszociációfok és a disszociációs állandó közti összefüggést az Ostwald-féle hígítási törvény adja meg: ahol Ks a savi disszociációs állandó, c a mol/dm³-ben kifejezett koncentráció. Több nagyságrendbeli különbségeknél a nevező elhanyagolható, így a disszociációfok a savi disszociációs állandó négyzetgyöke lesz. Bázisokkal hasonlóan kell számolni, annyi különbséggel, hogy savállandó helyett bázisállandót (Kb) kell venni. Például: salétromossav:koncentráció: 0,01 mol/dm³Ks: 4·10−4Ks = cα² / 1−αEbből: α = 2·10−2 → 2% (hu)
- A disszociációfok a kémiában előforduló szakkifejezés. Az egyensúlyhoz vezető reakcióknál megmutatja, hogy mennyi a disszociált anyagmennyiség az összes kiindulási anyagmennyiséghez viszonyítva. , Oldatok esetén a disszociációfokot általában csak a gyenge savakra vagy bázisokra alkalmazzuk; erős savak vagy bázisok esetében ugyanis a tömény oldatok kivételével 100%-os a disszociáció. A disszociációfokot általában (α) alfával jelölik; 0 és 1 közötti értéket vehet fel. Kiszámítható a disszociációs állandó és a koncentráció ismeretében. A disszociációfok és a disszociációs állandó közti összefüggést az Ostwald-féle hígítási törvény adja meg: ahol Ks a savi disszociációs állandó, c a mol/dm³-ben kifejezett koncentráció. Több nagyságrendbeli különbségeknél a nevező elhanyagolható, így a disszociációfok a savi disszociációs állandó négyzetgyöke lesz. Bázisokkal hasonlóan kell számolni, annyi különbséggel, hogy savállandó helyett bázisállandót (Kb) kell venni. Például: salétromossav:koncentráció: 0,01 mol/dm³Ks: 4·10−4Ks = cα² / 1−αEbből: α = 2·10−2 → 2% (hu)
|
