| dbo:abstract
|
- A termokémiában exoterm reakciónak nevezzük a hőfelszabadulással járó kémiai reakciókat. Az exoterm reakció az exergonikus reakciónak egy speciális típusa, azaz itt a felszabaduló energia hőenergia. A szó a görög ekszó (έξω = kinn) és thermosz (θερμός = meleg) összetételéből származik. Az exoterm reakciók során hőleadás történik, és ezáltal a környezet felmelegszik. A hőenergia tehát a rendszerből a környezet felé áramlik. A rendszer belső energiájának egy része hővé alakul. A felszabadult hőmennyiséget feltüntethetjük pozitív előjellel a reakciótermékek között: Q>0 . A hőleadás során a rendszer egy alacsonyabb, stabilabb energiaállapotba kerül, tehát az entalpiaváltozás: ΔH<0. Exoterm reakció például a legtöbb égés (oxidáció). Például az alkánok égése: (ΔH < 0) A reakció során képződő hőt negatív előjellel kell jelölni, mivel a rendszer energiát veszít. Az ezzel ellentétes folyamat az endoterm reakció. (hu)
- A termokémiában exoterm reakciónak nevezzük a hőfelszabadulással járó kémiai reakciókat. Az exoterm reakció az exergonikus reakciónak egy speciális típusa, azaz itt a felszabaduló energia hőenergia. A szó a görög ekszó (έξω = kinn) és thermosz (θερμός = meleg) összetételéből származik. Az exoterm reakciók során hőleadás történik, és ezáltal a környezet felmelegszik. A hőenergia tehát a rendszerből a környezet felé áramlik. A rendszer belső energiájának egy része hővé alakul. A felszabadult hőmennyiséget feltüntethetjük pozitív előjellel a reakciótermékek között: Q>0 . A hőleadás során a rendszer egy alacsonyabb, stabilabb energiaállapotba kerül, tehát az entalpiaváltozás: ΔH<0. Exoterm reakció például a legtöbb égés (oxidáció). Például az alkánok égése: (ΔH < 0) A reakció során képződő hőt negatív előjellel kell jelölni, mivel a rendszer energiát veszít. Az ezzel ellentétes folyamat az endoterm reakció. (hu)
|
