| dbo:abstract
|
- A hidratáció a szolvatáció egy speciális esete, az a folyamat, amelyben a szabad ionokból vagy molekulákból hidrátburokkal körülvett ionok, illetve molekulák jönnek létre. A hidratáció során a hidratálódó részecske köré vízmolekulákból álló burok épül. Az oldott anyag és az oldószer között létrejövő másodrendű kémiai kötések (dipólus-dipólus, ion-dipólus esetleg hidrogénkötés) energiát szabadítanak fel. A hidratáció folyamata egyenlettel is szemléltethető: A(g) + aq = A(aq). A hidratált ionok jelölése: például Na+(aq). A hidratáció mindig exoterm folyamat. Fontos szerepe van az , a sejtélettani folyamatokban, a és a sejtmagvak duzzadásában. A hidratációs energia az 1 mol ion hidratációját kísérő energiaváltozás. Jele: ΔEh. Mértékegysége: kJ/mol. Előjele mindig negatív (Eh< 0 kJ/mol). A hidratáció stabilizálja az oldatot, ugyanis megakadályozza, hogy az oldott anyag részecskéi újból összekapcsolódjanak. Az oldatkészítés során létrejövő hőeffektus a szilárd anyag rácsenergiájától és az oldatba jutó kémiai részecskék hidratációs energiájától függ. Abban az esetben, ha a hidratáció során több energia szabadul fel, mint amennyi a kristályrács ionokra bontásához szükséges, az oldódás exoterm. Ha a hidratáció során felszabaduló energia kevesebb, mint amennyi a kristályrács ionokra bontásához szükséges, az oldódás endoterm. Az oldáshő kiszámítása: Qoldás=ΔEr+ΔEh. (hu)
- A hidratáció a szolvatáció egy speciális esete, az a folyamat, amelyben a szabad ionokból vagy molekulákból hidrátburokkal körülvett ionok, illetve molekulák jönnek létre. A hidratáció során a hidratálódó részecske köré vízmolekulákból álló burok épül. Az oldott anyag és az oldószer között létrejövő másodrendű kémiai kötések (dipólus-dipólus, ion-dipólus esetleg hidrogénkötés) energiát szabadítanak fel. A hidratáció folyamata egyenlettel is szemléltethető: A(g) + aq = A(aq). A hidratált ionok jelölése: például Na+(aq). A hidratáció mindig exoterm folyamat. Fontos szerepe van az , a sejtélettani folyamatokban, a és a sejtmagvak duzzadásában. A hidratációs energia az 1 mol ion hidratációját kísérő energiaváltozás. Jele: ΔEh. Mértékegysége: kJ/mol. Előjele mindig negatív (Eh< 0 kJ/mol). A hidratáció stabilizálja az oldatot, ugyanis megakadályozza, hogy az oldott anyag részecskéi újból összekapcsolódjanak. Az oldatkészítés során létrejövő hőeffektus a szilárd anyag rácsenergiájától és az oldatba jutó kémiai részecskék hidratációs energiájától függ. Abban az esetben, ha a hidratáció során több energia szabadul fel, mint amennyi a kristályrács ionokra bontásához szükséges, az oldódás exoterm. Ha a hidratáció során felszabaduló energia kevesebb, mint amennyi a kristályrács ionokra bontásához szükséges, az oldódás endoterm. Az oldáshő kiszámítása: Qoldás=ΔEr+ΔEh. (hu)
|
