| dbo:abstract
|
- A jód-monofluorid interhalogén vegyület, képlete IF. Csokoládébarna színű szilárd anyag, mely 0 °C-on bomlik, diszproporció révén elemi jód és jód-pentafluorid keletkezik: 5 IF → 2 I2 + IF5 Molekuláris tulajdonságai azonban spektroszkópiai módszerekkel pontosan meghatározhatóak: a jód–fluor kötéstávolság 190,9 pm, a I–F kötés disszociációs energiája kb. 277 kJ·mol−1. 298 kelvinen standard képződési entalpiája ΔHf° = −95,4 kJ·mol−1, szabadentalpiája ΔGf° = −117,6 kJ·mol−1. Elő lehet állítani – bár csak rövid időre – jód és fluor CCl3F-ben −45 °C-on történő reakciójával: I2 + F2 → 2 IF Másik előállítási módja, ha jódot és jód-trifluoridot reagáltatunk −78 °C-on CCl3F-ben: I2 + IF3 → 3 IF Jód és 0 °C-on végzett reakciójában is jód-monofluorid keletkezik: I2 + AgF → IF + AgI (hu)
- A jód-monofluorid interhalogén vegyület, képlete IF. Csokoládébarna színű szilárd anyag, mely 0 °C-on bomlik, diszproporció révén elemi jód és jód-pentafluorid keletkezik: 5 IF → 2 I2 + IF5 Molekuláris tulajdonságai azonban spektroszkópiai módszerekkel pontosan meghatározhatóak: a jód–fluor kötéstávolság 190,9 pm, a I–F kötés disszociációs energiája kb. 277 kJ·mol−1. 298 kelvinen standard képződési entalpiája ΔHf° = −95,4 kJ·mol−1, szabadentalpiája ΔGf° = −117,6 kJ·mol−1. Elő lehet állítani – bár csak rövid időre – jód és fluor CCl3F-ben −45 °C-on történő reakciójával: I2 + F2 → 2 IF Másik előállítási módja, ha jódot és jód-trifluoridot reagáltatunk −78 °C-on CCl3F-ben: I2 + IF3 → 3 IF Jód és 0 °C-on végzett reakciójában is jód-monofluorid keletkezik: I2 + AgF → IF + AgI (hu)
|
