Property Value
dbo:abstract
  • A klórsav a klór egyik oxosava, sói a klorátok, képlete HClO3. Erős sav (pKa ≈ −2,7) és erős oxidálószer. Bárium-klorát és kénsav reakciójával lehet előállítani, a folyamat során a vízben oldhatatlan bárium-szulfát csapadékként leválik: Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 Elő lehet állítani hipoklórossav melegítésével is: 3HClO → HClO3 + 2 HCl Hideg vizes oldata maximum mintegy 30%-os töménységig stabil. 30%-40%-os oldatot csökkentett nyomáson történő bepárlással lehet előállítani. Ennél töményebb oldatokban vagy melegítés hatására a klórsav bomlik: 8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O23 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2 Bomlását kinetikai tényezők befolyásolják, a klórsav a diszproporcióval szemben termodinamikailag nem stabil. A klórsav veszélyesen erős oxidálószer, a legtöbb szerves és éghető anyaggal érintkezve azokat hirtelen elégeti. Például ha cukor és kálium-klorát elegyéhez tömény kénsavat adunk, akkor a keverék – a keletkező klórsav hatására – meggyullad. Molekulaalkata a vegyértékelektron-pár taszítási elmélet szerint trigonális piramis. A klórsav molekulái az oldatban szinte teljes egészében disszociálódnak. A klorátionok igen gyenge bázisok. Oxidálóképessége savas közegben erősebb, mint bázisos körülmények között, amit a redoxpotenciálok értéke is mutat: (hu)
  • A klórsav a klór egyik oxosava, sói a klorátok, képlete HClO3. Erős sav (pKa ≈ −2,7) és erős oxidálószer. Bárium-klorát és kénsav reakciójával lehet előállítani, a folyamat során a vízben oldhatatlan bárium-szulfát csapadékként leválik: Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 Elő lehet állítani hipoklórossav melegítésével is: 3HClO → HClO3 + 2 HCl Hideg vizes oldata maximum mintegy 30%-os töménységig stabil. 30%-40%-os oldatot csökkentett nyomáson történő bepárlással lehet előállítani. Ennél töményebb oldatokban vagy melegítés hatására a klórsav bomlik: 8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O23 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2 Bomlását kinetikai tényezők befolyásolják, a klórsav a diszproporcióval szemben termodinamikailag nem stabil. A klórsav veszélyesen erős oxidálószer, a legtöbb szerves és éghető anyaggal érintkezve azokat hirtelen elégeti. Például ha cukor és kálium-klorát elegyéhez tömény kénsavat adunk, akkor a keverék – a keletkező klórsav hatására – meggyullad. Molekulaalkata a vegyértékelektron-pár taszítási elmélet szerint trigonális piramis. A klórsav molekulái az oldatban szinte teljes egészében disszociálódnak. A klorátionok igen gyenge bázisok. Oxidálóképessége savas közegben erősebb, mint bázisos körülmények között, amit a redoxpotenciálok értéke is mutat: (hu)
dbo:wikiPageID
  • 1049037 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength
  • 4248 (xsd:nonNegativeInteger)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 22999709 (xsd:integer)
prop-hu:imagefile
  • Chloric-acid-2D.png (hu)
  • Chloric-acid-3D-vdW.png (hu)
  • Chloric-acid-2D.png (hu)
  • Chloric-acid-3D-vdW.png (hu)
prop-hu:imagename
  • klórsav (hu)
  • klórsav (hu)
prop-hu:name
  • klórsav (hu)
  • klórsav (hu)
prop-hu:nfpaF
  • 1 (xsd:integer)
prop-hu:nfpaH
  • 3 (xsd:integer)
prop-hu:nfpaO
  • OX (hu)
  • OX (hu)
prop-hu:nfpaR
  • 2 (xsd:integer)
prop-hu:othernames
  • klór sav (hu)
  • klór sav (hu)
prop-hu:wikiPageUsesTemplate
dct:subject
rdfs:label
  • Klórsav (hu)
  • Klórsav (hu)
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is foaf:primaryTopic of