| dbo:abstract
|
- A permanganátok a manganát(VII) (MnO4−) aniont tartalmazó vegyületek összefoglaló neve. Mivel benne a mangán oxidációs száma +7, a permanganátion erős oxidálószer. Az ion tetraéderes geometriájú. A permanganátok oldata ibolya színű, semleges vagy enyhén lúgos közegben stabil. A pontos kémiai reakció függ a jelenlévő szerves szennyezőktől és a használt oxidálószertől. A triklóretén (C2HCl3) például nátrium-permanganáttal szén-dioxiddá (CO2), mangán-dioxiddá (MnO2), nátriumionná (Na+), hidróniumionná (H+) és kloridionná (Cl−) alakul. Savas oldatban a permanganát(VII) a színtelen (pontosabban halvány rózsaszínű) +2-es oxidációs állapotú mangán(II) (Mn2+) ionná redukálódik. 8 H+ + MnO4− + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O Erősen lúgos közegben a permanganát(VII) zöld színű, +6-os oxidációs állapotú (MnO42−) redukálódik. MnO4− + e− → MnO42− Semleges közegben barna színű, +4-es oxidációs fokú mangán-dioxiddá (MnO2) redukálódik. 2 H2O + MnO4− + 3 e− → MnO2 + 4 OH− (hu)
- A permanganátok a manganát(VII) (MnO4−) aniont tartalmazó vegyületek összefoglaló neve. Mivel benne a mangán oxidációs száma +7, a permanganátion erős oxidálószer. Az ion tetraéderes geometriájú. A permanganátok oldata ibolya színű, semleges vagy enyhén lúgos közegben stabil. A pontos kémiai reakció függ a jelenlévő szerves szennyezőktől és a használt oxidálószertől. A triklóretén (C2HCl3) például nátrium-permanganáttal szén-dioxiddá (CO2), mangán-dioxiddá (MnO2), nátriumionná (Na+), hidróniumionná (H+) és kloridionná (Cl−) alakul. Savas oldatban a permanganát(VII) a színtelen (pontosabban halvány rózsaszínű) +2-es oxidációs állapotú mangán(II) (Mn2+) ionná redukálódik. 8 H+ + MnO4− + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O Erősen lúgos közegben a permanganát(VII) zöld színű, +6-os oxidációs állapotú (MnO42−) redukálódik. MnO4− + e− → MnO42− Semleges közegben barna színű, +4-es oxidációs fokú mangán-dioxiddá (MnO2) redukálódik. 2 H2O + MnO4− + 3 e− → MnO2 + 4 OH− (hu)
|
