| dbo:abstract
|
- A reális gáz állapotának leírására szolgáló legismertebb egyenlet a Van der Waals-egyenlet. A valóságban előforduló fluidumok (légnemű és folyékony halmazállapotú anyagok) tökéletes gáz állapottól való eltérését az egyenlet két állandója veszi figyelembe. Az a állandó a kohéziós erőkből eredő belső nyomás korrekciójára szolgál, mértékegysége: (N·m6/mol2). A b állandó pedig az anyag 1 móljában lévő résecske saját térfogata, amelyre a reális gáz egyáltalán összenyomható. Van der Waals szerint ez a d átmérőjű gömbnek tekintett molekulák saját térfogatának (v) a négyszerese, vagyis 1 mol részecske esetén: ahol NA az Avogadro-szám. Mértékegysége: (m3/mol) Az alábbi táblázat gázok és illékony folyadékok Van der Waals-állandóit tartalmazza Weast. R. C. (Ed.), Handbook of Chemistry and Physics (53rd Edn.), Cleveland:Chemical Rubber Co., 1972. kézikönyv adatai alapján. Mértékegységek: 1 J·m3/mol2 = 1 m6·Pa/mol2 = 10 dm6·bar/mol21 m3/mol = 1000 dm3/mol (hu)
- A reális gáz állapotának leírására szolgáló legismertebb egyenlet a Van der Waals-egyenlet. A valóságban előforduló fluidumok (légnemű és folyékony halmazállapotú anyagok) tökéletes gáz állapottól való eltérését az egyenlet két állandója veszi figyelembe. Az a állandó a kohéziós erőkből eredő belső nyomás korrekciójára szolgál, mértékegysége: (N·m6/mol2). A b állandó pedig az anyag 1 móljában lévő résecske saját térfogata, amelyre a reális gáz egyáltalán összenyomható. Van der Waals szerint ez a d átmérőjű gömbnek tekintett molekulák saját térfogatának (v) a négyszerese, vagyis 1 mol részecske esetén: ahol NA az Avogadro-szám. Mértékegysége: (m3/mol) Az alábbi táblázat gázok és illékony folyadékok Van der Waals-állandóit tartalmazza Weast. R. C. (Ed.), Handbook of Chemistry and Physics (53rd Edn.), Cleveland:Chemical Rubber Co., 1972. kézikönyv adatai alapján. Mértékegységek: 1 J·m3/mol2 = 1 m6·Pa/mol2 = 10 dm6·bar/mol21 m3/mol = 1000 dm3/mol (hu)
|
