This HTML5 document contains 31 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
wikipedia-huhttp://hu.wikipedia.org/wiki/
dcthttp://purl.org/dc/terms/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
prop-huhttp://hu.dbpedia.org/property/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n4http://hu.dbpedia.org/resource/Sablon:
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
n9http://hu.dbpedia.org/resource/Kategória:

Statements

Subject Item
dbpedia-hu:Klórsav
rdfs:label
Klórsav
owl:sameAs
freebase:m.047246
dct:subject
n9:Klórvegyületek
dbo:wikiPageID
1049037
dbo:wikiPageRevisionID
22999709
prop-hu:wikiPageUsesTemplate
n4:Jegyzetek n4:Fordítás n4:NFPA_704 n4:Cite_encyclopedia n4:Portál n4:Chembox_Structure n4:Chembox_Properties n4:Chembox_Related n4:Chembox_Identifiers n4:Chembox_Hazards n4:Halogén_oxosavak n4:Chembox
prop-hu:imagefile
Chloric-acid-3D-vdW.png Chloric-acid-2D.png
prop-hu:imagename
klórsav
prop-hu:name
klórsav
prop-hu:othernames
klór sav
prop-hu:nfpaF
1
prop-hu:nfpaH
3
prop-hu:nfpaR
2
prop-hu:nfpaO
OX
dbo:abstract
A klórsav a klór egyik oxosava, sói a klorátok, képlete HClO3. Erős sav (pKa ≈ −2,7) és erős oxidálószer. Bárium-klorát és kénsav reakciójával lehet előállítani, a folyamat során a vízben oldhatatlan bárium-szulfát csapadékként leválik: Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 Elő lehet állítani hipoklórossav melegítésével is: 3HClO → HClO3 + 2 HCl Hideg vizes oldata maximum mintegy 30%-os töménységig stabil. 30%-40%-os oldatot csökkentett nyomáson történő bepárlással lehet előállítani. Ennél töményebb oldatokban vagy melegítés hatására a klórsav bomlik: 8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O23 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2 Bomlását kinetikai tényezők befolyásolják, a klórsav a diszproporcióval szemben termodinamikailag nem stabil. A klórsav veszélyesen erős oxidálószer, a legtöbb szerves és éghető anyaggal érintkezve azokat hirtelen elégeti. Például ha cukor és kálium-klorát elegyéhez tömény kénsavat adunk, akkor a keverék – a keletkező klórsav hatására – meggyullad. Molekulaalkata a vegyértékelektron-pár taszítási elmélet szerint trigonális piramis. A klórsav molekulái az oldatban szinte teljes egészében disszociálódnak. A klorátionok igen gyenge bázisok. Oxidálóképessége savas közegben erősebb, mint bázisos körülmények között, amit a redoxpotenciálok értéke is mutat:
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-hu:Klórsav?oldid=22999709&ns=0
dbo:wikiPageLength
4248
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-hu:Klórsav
Subject Item
wikipedia-hu:Klórsav
foaf:primaryTopic
dbpedia-hu:Klórsav